TEORI TABRAKAN/TUMBUKAN kelas XI SMA

 

 

TEORI TABRAKAN/TUMBUKAN

Mengapa laju konstan bergantung pada suhu, yang dapat dijelaskan oleh teori tabrakan ini. Teori tabrakan dari laju reaksi berarti teori yang mengasumsikan bahwa, agar reaksi dapat terjadi molekul reaktan harus berbenturan dengan energi lebih besar dari beberapa nilai minimum dan dengan orientasi yang tepat. Tabrakan yang menghasilkan reaksi adalah tabrakan yang memiliki energi minimum tertentu disebut dengan energi aktivasi (Ea), nilai Ea tergantung pada reaksi tertentu.

Pada teori tabrakan ini, laju konstan untuk sebuah reaksi di berikan sebuah produk, terdapat 3 faktor, yaitu:

  1. Z , sebagai frequensi konstan
  2. f , pecahan dari tabrakan mempunyai energi  yang lebih besar dari pada aktifasi energi
  3. p , pecahan dari tabrakan yang terjadi dengan molukul reaktan dengan orientasi yang benar, sehingga dihasilkan:

 k= Zfp

Agar memiliki reaksi spesifik/khusus yang berhubungan dengan konsep,

mempertimbangkan gas-fase reaksi dari NO dengan Cl2, seperti yang disebutkan

sebelumnya. Reaksi ini diyakini terjadi pada tahap tidak berpasangan. Sebuak molekul NO bertabrakan dengan sebuah molekul Cl2. Apabila tabrakan mempunyai energi yang cukup dan apabila molekul berorientasi dengan benar, mereka pun bereaksi untuk memproduksi NOCl & Cl.

            Frequensi tabrakan Z, frequensi dengan molekul reaktan yang bertabrakan, bergantung pada suhu. Seperti yang kalian lihat, bagaimanapun, ketergantungan frequensi tabrakan pada suhu tidak dapat menjelaskan mengapa laju reaksi biasanya cepat berubah, dengan pertambahan suhu  kalian dapat dengan mudah menjelaskan mengapa frequensi tabrakan bergantung pada suhu. Selama suhu naik/bertambah, molekul gas bergerak cepat dan oleh karena itu bertabrakan lebih sering. Sehingga, frequensi tabrakan sebanding dengan akar-rata2-persegi. Pada kecepatan molekul, yang pada alirannya sebanding dengan akar kuadrat dari suhu absolut, menurut teori kinetik gas.  < dari teori kinetik, seseorang dapat menunjukkan bahwa pada suhu 25oC, kenaikan suhu 10oCmeningkatkan frequensi tabrakan sekitar 2%. Jika kamu berasumsi bahwa setiap tabrakan melalui reaktan menghasilkan reaksi. Kamu akan menyimpulkan bahwa tingkatan akan meningkat dengansuhu pada tingkat yang sama sebagai frequensi tabrakan yaitu dengan 2% untuk kenaikan suhu 10oC. Ini jelas tidak menjelaskan tentang 3kali lipat dari tingkat (peningkata 300%) yang kalian lihat dalam reaksi dari NO dengan Cl2 ketika suhu bertambah dari 25oCmenjadi 35oC.

Anda melihat bahwa frekuensi tabrakan bervariasi hanya perlahan-lahan dengan suhu. Namun, f, fraksi tabrakan molekul yang memiliki energi yang lebih besar daripada energi aktivasi, perubahan cepat dalam reaksi sebagian dengan perubahan suhu sekecil apa pun. Dapat ditunjukkan bahwa f berhubungan dengan energi aktivasi, Ea, cara ini:

 

f= e-Ea/RT

Disini e= 2.718 . . . ., dan R adalah gas konstan, yang sama dengan 8,31 J/(mol-K). Untuk reaksi NO dengan Cl2, energi aktivasi adalah 8,5 x 104 J/mol. Pada 25 C (298 K), fraksi dari tabrakan dengan akhiran untuk resction adalah 1,2 X 10-15. Dengan demikian, jumlah tabrakan molekul reaktan yang benar-benar menghasilkan reaksi sangat kecil. namun frekuensi tabrakan sangat besar, sehingga laju reaksi, yang tergantung pada pruduct dari kualitas, tidak kecil. jika suhu dinaikkan sebesar 10oC sampai 35oC, fraksi dari NO dan Cl2 molekul dengan energi yang cukup untuk reaksi adalah 3.8×10-15, lebih dari tiga kali lebih besar dari nilai pada 25oC! tiga kali lipat dari laju reaksi dijelaskan oleh ketergantungan suhu f.

Advertisements

Leave a Reply

Fill in your details below or click an icon to log in:

WordPress.com Logo

You are commenting using your WordPress.com account. Log Out / Change )

Twitter picture

You are commenting using your Twitter account. Log Out / Change )

Facebook photo

You are commenting using your Facebook account. Log Out / Change )

Google+ photo

You are commenting using your Google+ account. Log Out / Change )

Connecting to %s